反派与技术包围的三重博弈 CRO 复苏暗战 BD 融资潮 (反派和反派)

2025年7月11日，当 CRO 板块7.44 亿资金涌入，关于 “融资回暖、BD 买卖迸发驱动行业复苏” 的研判，正揭开 CRO 行业 “周期反转 + 结构更新”的新篇章。从星昊医药的 “国际化 CMC 平台”，到的 “CRO+CMO 一体化”，再到的 “强 CDMO 战略”，这场围绕“融资输血、BD 变现、技术卡位” 的暗战，正在重塑创新药产业链的外包格式。

一、行业复苏的三大信号：融资、BD 与中报的共振

CRO 的反弹，绝非方便的行情躁动，而是 创新药产业链 “现金流修复 + 需求迸发” 的显性表征：

融资回暖：创新药 “补血” 重启外包需求

2025 年以来，创新药一级市场融资规模同比增长45%（达 320 亿元），、等龙头融资超 50 亿元。“融资→研发→外包” 的传导链启动：

小分子创新药企业取得 10 亿元融资后，将 30% 预算用于临床外包，带动 CRO 订单增长；

基因治疗、双抗等新兴赛道融资占比超 30%，这类高复杂度药物对 “临床前 CRO+CMC 服务” 需求更旺盛（如星昊医药的基因治疗 CMC 平台已接 3 个订单）。

BD 买卖迸发：首付款直接激活现金流

2025 年上半年，创新药 BD 买卖超 80 起，平均首付款达 8.5 亿元（2024 年同期 4.2 亿元），两大效应显现：

现金流暴增：Biotech 企业经过 BD 取得 12 亿元首付款，当月即与睿智医药签署1.5 亿元临床 CRO 合同，减速项目推进；

估值重构：市场对 “管线价值” 预期绝望，创新药企业市值优化，反哺 CRO 企业的 “订单量 + 溢价才干”（如普洛药业为海外客户提供 CDMO 服务，溢价率达 25%）。

中报预喜：业绩验证复苏逻辑

多家 CRO 企业预告上半年业绩增长 30%-60%：

睿智医药：生物 CRO 业务（双抗、ADC 研发）支出增 55%，受益于新兴 modality 迸发；

普洛药业：小分子 CDMO 订单丰满，产能运行率超 90%，净利润预增 45%；

信号意义：中报业绩打破 “行业寒冬” 预期，确认 “创新药→CRO” 的需求传导已构成闭环 。

二、驱动深逻辑：创新药与产业链分工反派

CRO 的复苏，实质是 “全球化分工 + 产业链专业化” 的必需结果，三大趋向重塑行业生态：

创新药出海：国际规范 CRO 的 “机遇”

中国创新药减速 “闯关 FDA”：

恒瑞医药海外临床项目超 15 个，80% 选择外乡 CRO（如星昊医药），因其熟习 “中美双报” 规则，可下降 30% 沟通本钱；

百济神州、和黄医药的海外 BD 买卖，要求 CRO 具有 “全球化服务才干”（如星昊医药搭建的国际化 CMC 平台，曾经过美国 FDA 审计）；

红利：国际业务占比超 30% 的 CRO 企业（如睿智医药海外支出占 40%），估值溢价达 20%。

产业链分工：从 “单一服务” 到 “一站式闭环”

创新药企业聚焦 “靶点发现 + 临床开发”，将“CMC（化学制造控制）、CMO（消费外包）、临床检测” 外包，催生 “CRO+CDMO” 一体化需求：

睿智医药：从化学 CRO 延伸至生物 CDMO（大分子药物消费），为客户提供 “临床前→商业化消费” 全流程服务，毛利率优化至 42%（传统 CRO 仅 30%）；

普洛药业：以 “强 CDMO” 为中心 ，整合 “分解→剖析→制剂” 才干，绑定海外 Small Pharma（小型药企），订单周期从 1 年延伸至 3 年（终年服务溢价）。

BD 变现：现金流驱动的 “研发减速”

BD 买卖的 “高额首付款”，让创新药企业从 “融资烧钱” 转向 “现金流自循环”：

Biotech 企业经过 BD 取得 10 亿元首付款后，将 6 亿元投入临床 Ⅲ 期，外包预算介入 200%，直接带动 CRO 订单迸发；

传导效应：BD 买卖越多，创新药企业现金流越富余，CRO 订单越稳如泰山，构成 “BD→现金流→CRO→创新药上市→更多 BD” 的正向飞轮。

三、企业分化：赛道选择与技术壁垒的角力

CRO 板块的涨跌分化（2 股涨停、31 股下跌），隐藏 “赛道定位、技术纵深、全球化才干” 的生活逻辑：

星昊医药：国际化高端服务的 “破局者”

战略卡位：搭建 “CMC/CMO 国际化平台”，掩盖 “临床前研发→MAH 转化→商业化消费”，瞄准海外 Biotech 和中国创新药出海需求 ；

技术壁垒：攻克 “基因治疗载体 CMC 技术”（病毒载体纯度达 99.9%），进入海外基因治疗企业供应链（如美国基因治疗公司订单超 5000 万元）；

估值逻辑：从传统 CRO（估值 20 倍）向 “国际化 CDMO”（估值 35 倍）跃迁，业绩弹性大。

睿智医药：“CRO+CMO” 一体化的 “全能选手”

业务闭环：以 “化学 CRO” 为基础 ，延伸至生物 CRO（双抗、ADC 研发）和大分子 CDMO，成功 “从分子设计到商业化消费” 全流程服务；

客户粘性：服务过 80% 的国际 Biotech 企业，绑定恒瑞、百济等龙头，复购率超 75%；

增长引擎：生物板块支出占比从 15% 升至 35%，毛利率超 45%，成为业绩新支点。

普洛药业：小分子 CDMO 的 “隐形冠军”

战略聚焦：坚决实施 “强 CDMO” 战略 ，专注小分子药物（占全球创新药 80%），打造 “两边体→API→制剂” 全产业链；

全球规划：在美国、欧洲设研发中心，服务超 200 家海外客户（占支出 60%），经过美国 FDA 审计的产线超 10 条；

业绩保证：订单周期平均 3 年，产能运行率超 90%，净利润增速延续 6 个季度超 30%。

：CRO 新权益的 “包围战”

起步优点：2023 年启动 CRO 业务，依附 “两边体” 的分解技术积聚 ，加快切入小分子创新药临床前 CRO；

客户打破：已与 5 家海外 Biotech 和 10 家国际药企协作，成功 3 个临床前项目，单项目不要钱超 800 万元（行业平均 500 万元）；

生长逻辑：从 “两边体” 到 “医药 CRO” 的转型，估值从 10 倍（化工）向 25 倍（CRO）修复。

：跨界玩家的 “差异化规划”

赛道选择：从 “检测认证” 切入临床前 CRO，在昆山建 “临床前 CRO 研讨基地”，运行检测优点（如毒理检测、剖析测试）提供 “一站式服务”；

协同效应：检测业务与 CRO 协同，为客户下降 20% 沟通本钱，已服务 15 家创新药企业；

估值潜力：CRO 业务占比从 5% 升至 15%，带动全体估值从 15 倍（检测）向 25 倍（CRO）优化。

四、未来应战：研发风险与全球化博弈

CRO 的复苏之路，仍需超越 “研发不确定性、国际竞争、技术迭代” 的三重暗礁：

研发风险：创新药失败的 “连锁冲击”

若Biotech 的 Ⅲ 期临床失败，其外包的 CRO 项目（如睿智医药的临床 CRO 服务）将直接终止，支出确认提早 + 坏账风险；

新兴 modality（如基因治疗、PROTAC）研发难度高，CRO 需继续投入技术（如星昊医药的基因治疗 CMC 平台研发投入超 1.2 亿元），否则将被淘汰。

国际竞争：与巨头的 “短兵相接”

昆泰（IQVIA）、科文斯（Covance）在 “全球多中心临床、大” 占优，中国 CRO 在国际化服务中仅占 15% 份额；

包围关键：“本钱优点 + 外乡资源”（如星昊医药的中美双报服务本钱比昆泰低 40%）+“技术差异化”（如普洛药业的小分子 CDMO 工艺）。

技术迭代：新 modality 的 “才干考验”

双抗、ADC、基因治疗等新药物方式，要求 CRO 具有 “偶联技术、病毒载体消费、基因编辑” 才干，传统 CRO（如联化科技）需 3-5 年转型；

机遇：率先打破的企业（如睿智医药的双抗 CRO 服务），将享用 “技术溢价 + 客户垄断”（双抗项目不要钱比传统 CRO 高 80%）。

结语：CRO 的 “新周期” 与 “淘汰赛”

CRO 的复苏，是创新药产业链 “寒冬后的春天”，更是“技术与格式” 的淘汰赛终点 。在融资潮、BD 反派的推进下，具有 “全球化服务、一站式才干、新 modality 技术” 的企业（如星昊医药的国际化平台、睿智医药的一体化、普洛药业的 CDMO），将在这场暗战中崭露头角，定义中国 CRO 的下一个十年。而那些猛攻传统赛道、缺乏技术纵深的玩家，或将在创新药的浪潮中逐渐褪色 —— 毕竟，医药创新的每一步打破，都离不开 CRO 的专业赋能，更要求企业自身的硬核实力。

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干洗用的干洗剂有哪些化学成分

常用干洗剂特性比拟　四氯乙烯与石油溶剂其技术特性有很大区别：　1. 水的比重1.0，四氯乙烯比水重，沉在水下，可以很容易与水分别。 而石油溶剂的比重比水小，故浮在水上。 2. 沸点是一种液体从液态转为汽态的临界温度。 应用这个特性，四氯乙烯经过过滤和蒸馏，既液态-汽态-液态的循环环节可以重复经常使用。 全封锁的干洗机一桶四氯乙烯大约可以洗件衣服。 浪费了日常本钱。 四氯乙烯的沸点较低，故易蒸馏。 而石油的沸点较高，且易燃，故较难蒸馏。 3. 从闪点上看，（闪点是挥发性液体的气雾被火花扑灭的最高温度）石油溶剂在38-64℃即可熄灭。 因此石油干洗时要留意安保。 而四氯乙烯则没有闪点，也即不熄灭。 4. 从外表张力上看,四氯乙烯大于石油,张力大液体很快润湿衣物将污渍从织物中分解。 5. 比拟溶油性，四氯乙烯的KB值高，去污力强。 而石油的KB值只为四氯乙烯的1/3左右，所以去污力很低。

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中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或扑灭) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3Fe Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2 4PH3 （2）、恢复性 S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(大批) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、恢复性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 恢复为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、恢复性 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(大批)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨肃清NO) NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O (此反响普遍运行于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反响 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反运行于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳如泰山性 2HI H2+I2 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2O2＝2H2O+O2↑ H2S H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的恢复性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢出现的环境化学反响) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO 2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等熄灭的火灾) * SiO2+2H2 Si+2H2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体枯燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处置 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用廓清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 五、金属氧化物 (1)、低价态的恢复性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反运行于制备Na2O) MgO、Al2O3简直没有氧化性、很难被恢复为Mg、Al. 普统统过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制恢复铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反响分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可应用相似的反响 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反响) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl * 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑ (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O * 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、恢复性 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等恢复性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳如泰山性 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的恢复性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(大批)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(大批)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳如泰山性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕琢铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反响) Fe(NO3)3+Ag 不反响 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 (2)、恢复性 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳如泰山性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HCl NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KNO3＝2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑ 九、其他方程式 1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解) 3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑ 10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝ 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O 18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O 23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O 30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O 37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝15SO42― + 16Br― + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O 54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2↑ 无机化学反响方程式： 1、甲烷的关键化学性质 （1）氧化反响 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反响 2、乙烯的 乙烯的关键化学性质 （1）氧化反响：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反响 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等出现加成反响。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反响： 3、苯的关键化学性质 （1） 氧化反响 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反响① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）出现取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气息、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O （3） 加成反响 用镍做催化剂，苯与氢出现加成反响，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的关键化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反响 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反响 ①乙醇的熄灭 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反响 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反响 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的关键化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体 应用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（关键成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反响 ①反响原理 乙酸与乙醇反响的关键产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的关键化学性质——水解反响 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+初级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反响） 油脂+H2O 甘油+初级脂肪酸 蛋白质+H2O 各种氨基酸 1(苯与溴单质反响 见前) 2、 3． 4． 5． 6． 7． 8． 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17． 18． 19． 20． 21． 【高中化学中各种颜色所包括的物质】 1． 白色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的无机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） （3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色） 7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气 【高中化学之最】 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反响最猛烈的非金属元素是F 3 、其最低价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中运行最普遍的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简易的无机物是甲烷 21、相反条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水

铬化学性质

金属铬chromium一种化学元素。 化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。 1797年法国N.-L.沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳恢复法制得这种金属。 由于铬能构成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。 铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。 最关键的矿物为铬铁矿。 铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。 有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。 铬的化学性质不生动，常温下对氧和水汽都是稳如泰山的，铬在高于600℃时末尾和氧出现反响，但当外表熟成氧化膜以后，反响便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反响重新变快。 高温下，铬与氮、碳、硫出现反响。 铬在常温下就能和氟作用。 铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反响。 铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇构成合金。 铬及其合金具有强抗腐蚀才干。 铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。 铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。 三氧化铬是白色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有普遍的用途。 铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。 铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。 Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙白色。 此反响的平衡常数K＝1×1014，标明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。 碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。 铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可构成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制初级皮革必需的。 铬还容易构成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。 铬及其化合物有毒，可惹起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。 金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝恢复三氧化二铬。 ②电解铵铬矾溶液。 ③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。 钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢普遍用于制造化工设备。 铬钴合金硬度高用于切削工具。 铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。 铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是关键的无机颜料。